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原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。1803年道爾頓提出了科學
2023-03-21
分子和原子的區別
2023-02-09
分子的性質 (1)分子質量和體積都很校 (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快。 (3)分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較校 (4)同種物質的分子性質相同
2023-02-09
原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。1803年道爾頓提出了科學
2023-02-09
分子：保持物質化學性質的最小粒子。 (1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。 (2) 最小 不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最校
2023-02-09
1、化合價 a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數字的含義 Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物
2023-01-07
考查原子的構成 1.原子是由居于原子中心的帶()電的()和核外帶()電的()構成。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的電量()，但電性()，因此原子()電性。 【答案】正,原子,核負,電子,相等,相反,不顯 【解析】原子是由居
2023-01-07
核外電子的分層排布規律： 第一層不超過2個，第二層不超過8個; 最外層不超過8個。 每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)， 即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個; 最外層電子數不超過8個(只
2023-01-07
原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。1803年道爾頓提出了科學
2023-01-07
離子的形成 鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子，最外層都沒有達到相對穩定結構，它們發生化學反應時，怎樣才能達到相對穩定結構? 鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程
2023-01-07
在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子
2023-01-07
1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。 為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不
2023-01-07
⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數=質子數=核外電子數 ⑵原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。 ⑶
2023-01-07
元 素 原 子 區 別 含義 宏觀概念，只分種類不計個數 微觀概念，既分種類又分個數 適用范圍 從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質（或分子）的構成
2023-01-07
2023-01-07
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