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核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（
2012-12-27
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外
2012-12-27
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。 ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量 因為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。 ④電子能量的高低決
2012-12-26
1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N 2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O 3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù) 4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+ 5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的
2012-12-10
(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。 (2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。 (3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。 (4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8
2012-12-10
1. 如果在元素符號前面添上系數(shù)，就只表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫原子。 2. 相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。 3. 在相對原子質(zhì)量計
2012-12-10
常見考查形式為選擇、填空。涉及知識為：計算相對原子質(zhì)量、元素符號的書寫及其意義。在此要明白： 所有的元素符號都有兩個意義：某元素、一個某原子。金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬（如C、Si等）還表示該物質(zhì)。
2012-12-10
常見的元素的名稱及元素的分類： （1）在國際上現(xiàn)在統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別，例如用Cu來表示銅元素，O表示氧元素
2012-12-10
元素的概念 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號的書寫和意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子；某些元素符號還能表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。
2012-12-10
相對原子質(zhì)量： 國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量 1/12） 注意： 相對原子質(zhì)
2012-12-10
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（＋） 中子：不帶電原子不帶電 電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷 1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有
2012-12-10
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等)；金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在
2012-12-10
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