初中化學酸堿鹽方程匯總(2)

　　常見的堿及堿的通性

　　堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣

　　堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

　　酸性氧化物+堿→鹽+水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+堿→鹽+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

　　鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　注意：

　　（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。

　　（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。

　　（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式

　　關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

　　3．鹽及鹽的性質

　　對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。

　　常見的鹽及鹽的化學性質

　　鹽的性質 實 例

　　鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

　　1.鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　2.鐵和稀硫酸Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　3. 鎂和稀硫酸Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　4. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　5. 鋅和稀鹽酸Zn+ 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　6. 鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　7. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑

　　8. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

　　1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+ CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+ Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　2. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+ 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+ H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　5. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　6. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+ 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　1．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　5 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

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