初中化學酸堿鹽方程匯總

　　對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

　　酸的通性 鹽 酸 硫 酸

　　酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無色酚酞試液不變色。

　　金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水

　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　注意：

　　（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。

　　（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

　　（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

　　2．堿及堿的通性

　　與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。

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