2018中考化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)(11)(2)

　　(4)溶解度曲線

　　例：(1)t3℃時(shí)A的溶解度為80g

　　(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

　　(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?br />
　　(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

　　(6)從A溶解度是80g。

　　(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

　　會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A

　　(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

　　(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

　　③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過(guò)濾法：分離可溶物難溶物

　　(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

　　降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

　　三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、公式：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%(C
　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

　　(1)用固體配制：

　　①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

　　①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

　　②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

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