2018中考化學必背基礎知識(11)

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，

　　叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的體積溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑

　　液體溶于液體，

　　3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

　　(1)概念：

　　(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

　　①飽和溶液不一定是濃溶液

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　(5)溶解時放熱、吸熱現象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度

　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

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