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2.計量儀器使用時的4個易失分點 （1）托盤天平的精確度為0.1g。 （2）量筒為粗量儀器，無 0 刻度，刻度從下往上增大。 （3）滴定管為精量儀器， 0 刻度在滴定管上端。 （4）容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，
2024-10-26
原子團概念 原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。 常見的原子團：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根(HCO3-)，硫酸氫
2024-10-26
離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數=核電荷數=電子數 帶電量。 離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價。 陽離子：Na+
2024-10-26
元素結構與元素性質之間的關系 （1）質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。 （2）質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。 （3）原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。 （
2024-10-26
（1）元素符號前的數字：表示原子個數2N。 （2）化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。 （3）離子符號前面的數字：表示離子個數。 （4）元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。 （5）元素符號正上方的
2024-10-26
（1）質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。 因為原子中質子數=核電荷數。 （2）質子數決定元素的種類。 （3）質子數、中子數決定原子的相對原子質量。 因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 （4）電
2024-10-26
原子中的電量關系 在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數
2024-10-26
原子的核外電子層分布 核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電
2024-10-26
分子和原子的區別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。 相似點： （1）都是構成物質的基本粒子； （2）質量、體積都非常小，彼此
2024-10-26
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。 中子：不帶電原子不帶電。 電子：1個電子帶1個單位負電荷。 （1）構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中
2024-10-26
分子的性質 （1）分子質量和體積都很校 （2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。 （3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的
2024-10-26
分子：保持物質化學性質的最小粒子。 （1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大
2024-10-26
原子：化學變化中的最小微粒。 （1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 （2）原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在
2024-10-26
36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應） Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 現象：固體溶解，產生氣泡。 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總 中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測、錄取分數線等 中考時間
2024-10-26
35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaCl2 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總 中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測、錄取分數線等 中考時間線的
2024-10-26
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