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1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、
2025-11-14
7.解題： 計算題的類型有 a．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 b．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算 c．由a和b兩種類型混合在一起計算 （1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% （2
2025-11-14
6.設(shè)計實驗 (1)試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄
2025-11-14
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 (1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且
2025-11-14
4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： (1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） (3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
2025-11-14
3.常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗； Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再
2025-11-14
2.實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣
2025-11-14
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色 藍(lán)色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水（
2025-11-14
5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧
2025-11-14
4. 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 +
2025-11-14
3. 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，
2025-11-14
1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O
2025-11-14
六、化學(xué)之最 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)
2025-11-14
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水 堿） 編輯推薦： 2026年中考各科目重點知識匯總 中考資
2025-11-14
2.堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaS
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