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酸的五條通性 1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅 2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣 3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水 4.酸與堿反應生成鹽和水 5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸 堿的四條通性 1.堿【溶液】與指示劑反應
2020-04-01
化學基本概念 1.分子是保持化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。 2.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。 3.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。 4.化學變化的本質特征是
2020-04-01
1 實驗室制取氣體時收集氣體的方法 1排水法 （1）難溶或微溶于水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸
2020-04-01
初中化學中常見化合價口訣 一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。 二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。 氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。 二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。 常見元素的主要化合價二 氟氯溴碘負一價
2020-04-01
1.沉淀法 待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產生，進行鑒別。 例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4 2.氣體法 根據某物質加入某一試劑，
2020-04-01
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
2020-04-01
1．空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2．水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3．煤氣：一氧化碳（CO） 4．天然氣：甲烷（CH4） 5．石灰石/大理石：（CaCO3） 6．生鐵/鋼：（Fe） 7．木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8．
2020-04-01
01 元素周期表 氫害李皮蓬，碳擔楊福奈， 那美呂歸您，劉氯婭嫁丐， 氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖， 鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。 （元素符號還必須記住） 02 化學、物理變化 物理變化不難辨，沒有新物質出現； 化學變化則
2020-04-01
一、初中化學常見物質的顏色 （一）固體的顏色 1. 紅色固體：銅，氧化鐵 2. 綠色固體：堿式碳酸銅 3. 藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4. 紫黑色固體：高錳酸鉀 5. 淡黃色固體：硫磺 6. 無色固體：冰，干冰，金剛石
2020-04-01
考點1 常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性。 酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子（H+）。 一、鹽酸、硫酸的性質比較 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性 (1)濃鹽酸：具
2020-04-01
元素符號 前20號元素： 氫H 、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂 Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅 Zn、鐵Fe、銅 Cu、汞Hg、銀Ag。 化學式 單質： 氫氣H2、氮氣N2、
2020-04-01
1、最小公倍數法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行： 1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只
2020-04-01
1 制取氧氣 茶、莊、定、點、收、利、息 茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄） 查 檢查裝置的氣密性 裝 盛裝藥品，連好裝置 定 試管固定在鐵架臺 點 點燃酒精燈進行加熱 收 收集氣體 離
2020-04-01
第一類：放出氣體或生成沉淀時的反應先后 1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl 稀HCl能與Na2CO3反應生成CO2氣體，也能與NaOH發生中和反應，但實際反應時，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應完后，Na2CO3才能和HCl反
2020-04-01
一、極端假設 極端假設就是將混合物的組成假設為多種極端情況，并針對各種極端情況進行計算分析，從而得出正確的判斷。 例1.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后
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