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【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-10-16
【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-10-16
溶解度曲線是初中化學一個重要的知識點，從溶解度曲線中，我們既可以得到該物質在每種溫度下的具體溶解度有多少，又可以得到該物質的整體溶解狀況，還可以得到其他的相關信息。本文我們就給大家深度解讀下初中化學
2022-09-09
溶解度和溶液組成知識的綜合應用 【例5】某物質在20℃時的溶解度為20克，在20℃ 時將該物質20克投入80克水中充分溶解，則該物質溶液中溶質的質量分數為 A.25% B.20% C.16.7% D.無法計算 【解析】 本題是一道溶解度
2022-09-09
靈活運用溶解度概念 解決結晶問題的計算 【例4】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示�，F要用結晶法從A和B的混合物中提取A(不考慮A、B共存時對各自溶解度的影響)。 (1)取50克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻到
2022-09-09
靈活應用溶液組成知識解題 【例3】要使A克質量分數為20%的食鹽溶液變為質量分數為10%的溶液，可以采用的方法是 A.加入0.8A克水 B.加水使溶液的質量為2A C.蒸發水，析出0.1A克固態食鹽 D.加入2A克質量分數為5%的食鹽
2022-09-09
溶堿有五位，鉀鈉鈣銨鋇 硝鹽能全溶，氯鹽除銀汞 硫鹽很喜歡，不溶鋇和鉛 碳硅磷鹽間，只溶鉀鈉銨
2022-09-09
【溶液的日常生活用途】 1.生理鹽水，給病人補水，維持人體滲透壓。 2.肥皂水呈堿性，可以改善酸性太強的土壤。 3.蔗糖溶液，補充人體能量。 4.醋酸溶液，可以食用。 5.小蘇打溶液，蒸饅頭。 6.碘酒溶液，對傷口殺
2022-09-09
【溶液的分類】 飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。
2022-09-09
【溶液的組成】 (1)溶液由溶劑和溶質組成 溶質：被溶解的物質溶劑： 溶液質量=溶劑質量+溶質質量 溶液的體積 溶質的體積+溶劑的體積 (2)溶質可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體(氯化氫、二氧
2022-09-09
【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-09-09
【關于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩定; (3)溶液中的溶質可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色; (5)均一、穩定的液體并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-09-09
溶解度曲線 1、 溶解度曲線的意義： ① 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 ② 溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度 ③ 交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等 2、 溶解度曲線的應用： ① 查閱某
2022-08-21
配制溶液的步驟: (1)用溶質和水配制一定溶質質量分數的溶液 ①實驗用品:托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。 ②實驗步驟: 計算 稱量藥品 量取水 攪拌溶解 a.計算所需溶質和水的質量; b.用托盤天平稱
2022-08-21
鹽溶液的反應方程式 1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O
2022-08-21
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