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來源：網絡資源 2024-09-10 21:59:31
21．化學變化的實質：在化學變化中， 分子 可以分裂成 原子 ， 原子 又可以結合成新的 分子 。可見，在化學變化中，分子的種類 會 發生變化，原子的種類 不會 發生改變。因此，原子是化學變化中的 最小粒子 。
22．分子和原子的區別與聯系：
（1）區別：化學變化中，分子要分成_原子_，而原子卻不能_再分。
（2）聯系：分子由原子構成，分子和原子都可直接構成_物質_。
23．用化學符號表示：3個二氧化碳分子 3CO2 ，2個氫原子 2H ，2個氧分子 2O2 。
24．原子的結構：原子由居于原子中心的 原子核 和核外電子構成；原子核由質子和中子構成。
25．原子不顯電性的原因：原子核所帶的電荷與核外電子所帶電荷電量相等，電性相反。
26．原子核外電子的排布
（1）核外電子是_分層運動_的。
（2）核外電子排布的規律：第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超過2個）
27．原子和離子的區別：
（1）原子：質子數 = 電子數；
（2）離子：質子數 ≠ 電子數；
（3）陽離子：質子數 > 電子數；
（4）陰離子：質子數 < 電子數。
28．原子中的等量關系：核電荷數= 質子 數= 核外電子 數=原子序數。
29．相對原子質量 ≈ 質子數 +中子數 。鈉原子的相對原子質量為23，核電荷數為11，則中子數為 12 。
30．元素：質子數 （即 核電荷數）相同的一類原子的總稱。
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