2023年中考化學知識點溶液與溶解度考點大梳理

溶液

溶液的概念

一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

溶液的基本特征

均一性、穩定性的混合物

注意：

●溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

●溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

●溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

●溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

3飽和溶液、不飽和溶液

●判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

●飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：

①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

●濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

●溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

溶解度

固體的溶解度

●溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

●四要素：

①條件：一定溫度

②標準：100g溶劑

③狀態：達到飽和

④質量：單位：克

●溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

2影響固體溶解度的因素

①溶質、溶劑的性質(種類)

②溫度

●大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

●少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

●極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

溶解度曲線

●t3℃時A的溶解度為80g

●P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

●N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和

●t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

●從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

●從A溶解度是80g。

●t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A

●除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法

氣體的溶解度

●氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

●影響因素：

①氣體的性質

②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

混合物的分離

●過濾法：分離可溶物+難溶物

●結晶法：分離幾種可溶性物質

●結晶的兩種方法：

①蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

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