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來源：網絡資源 2022-11-15 20:29:57
一、化合反應(反應物可以有多個，生成物一定只有一個)
鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 點燃2MgO
現象：
(1)發出耀眼的白光
(2)放出熱量
(3)生成白色粉末
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
現象：
(1)劇烈燃燒，火星四射
(2)放出熱量
(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶 底。
4、銅在空氣中受熱：
2Cu + O2 △ 2CuO
現象：銅絲變黑
5、鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O2 點燃2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成
6、氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2點燃 2H2O
現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧
7、紅(白)磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2 點燃 2P2O5
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
8、硫粉在空氣中燃燒：
S + O2 點燃 SO2
現象：
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
(1)發出淡藍色火焰
(2)放出熱量
(3)生成一種有刺激性氣味的氣體
9、碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2 點燃 CO2
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
10、碳在氧氣中不充分燃燒：
2C +O2 點燃 2CO
11、二氧化碳通過灼熱碳層：
C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應)
12、一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2 點燃 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁
13、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2+ H2O === H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2+ H2O === H2SO3SO3+ H2O === H2SO4
14、生石灰溶于水：
CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應放出熱量)
注意：堿性氧化物+水→堿
氧化鈉溶于水：
Na2O+ H2O =2NaOH
氧化鉀溶于水：
K2O+ H2O=2KOH
氧化鋇溶于水：
BaO + H2O==== Ba(OH)2
15、鈉在氯氣中燃燒：
2Na + Cl2點燃 2NaCl
16、無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反應：(反應物有且只能有一個，生成物可以有多個)
17、水在直流電的作用下分解：
2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
現象：(1)電極上有氣泡產生
H2：O2=2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
18、加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁
19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
20、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑
21、實驗室用雙氧水制氧氣：
2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃
22、加熱氧化汞：
2HgO==2Hg+ O2↑
23、鍛燒石灰石：
CaCO3==CaO+CO2↑(二氧化碳工業制法)
24、碳酸不穩定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色
25、硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：(一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物)注意金屬活動順序表，哪些置換反應可以發生，哪些不能
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26、鋅和稀硫酸反應：
Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
27、鎂和稀硫酸反應：
Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
28、鋁和稀硫酸反應：
2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、鋅和稀鹽酸反應：
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
30、鎂和稀鹽酸反應：
Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑
31、鋁和稀鹽酸反應：
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26-31的現象：有氣泡產生。
32、鐵和稀鹽酸反應：
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
33、鐵和稀硫酸反應：
Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
32-33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
39、木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO 高溫 2Cu+ CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁
25、氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO △ Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應：
Mg+CuO==Cu+MgO
35、氫氣與氧化鐵反應：
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
37、水蒸氣通過灼熱碳層：
H2O + C 高溫H2 + CO
四、復分解反應：(兩種化合物通過交換成分，生成另外的兩種化合物)注：生成物里面必須有氣體，沉淀或水中的其中一種，復分解反應才能發生
1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽+堿→新鹽+新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁。
(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：
SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：
SO3 +Ca(OH)2==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：
2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：
2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2點燃 CO2+ 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁
8、酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁
9、一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁
10、一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：
FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：
Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：
6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：
C6H12O6+6O2 6CO2+ 6H2O
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