2022年初中化學：溶液的稀釋和濃縮

溶液的稀釋和濃縮

1.關于溶液稀釋的計算：

(1)溶液稀釋前后，溶質的質量不變。

(2)若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液Bg，則

Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)

2.關于溶液濃縮(無溶質析出)的計算：

(1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則

Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。

(2)將原溶液蒸發掉部分溶劑：溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則

Ag×a%=(Ag一Bg)×b%。

(3)與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，濃溶液質量為Bg，溶質的質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則

Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%。

【要點詮釋】

1.關于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。然后根據所給信息列方程求解。

2.關于溶液濃縮(無溶質析出)的計算，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決。

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