2022中考化學稀鹽酸化學式和性質

2022中考化學稀鹽酸化學式和性質

稀鹽酸化學式為HCl，是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料。

1稀鹽酸的化學式

稀鹽酸即質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料，pH值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。

2稀鹽酸的性質

(1)與酸堿指示劑反應：

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

(2)和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(4)與堿反應生成鹽和水：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2O

(5)和大理石反應生成CO2：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

(6)其它：

Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3

3主要用途

除去開水中的水垢(化學方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O);

實驗室制取二氧化碳為(化學方程式)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣(化學方程式為：Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。

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