新初三必看 化學酸堿鹽要點

一、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

1.與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

2.酸(除硝酸) + 金屬 → 鹽 + 氫氣 (置換反應)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

3.酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

4.酸 + 堿 → 鹽 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

5.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

二、堿：電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

1. 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。)

2.可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3. 堿 + 酸 → 鹽 + 水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4.可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

三、鹽：有金屬離子和酸根離子構成

1. 可溶性鹽 + 某些金屬 → 另一種金屬 + 另一種鹽，

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

2.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(同上)

3. 可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿(同上)

4.可溶性鹽 + 可溶性鹽 → 兩種新鹽

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

四、復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。

實質：互相交換陰陽離子

條件：產物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

五、酸堿指示劑

1.指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

2.操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

3.紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

4.溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0--14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強;pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。分頁標題#e#

5.PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的PH。

六、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4

硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO (生石灰)

氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4

氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉) 氯化鈉NaCl(食鹽)

工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3

碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O (藍礬、膽礬)

磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4

氨水NH3·H2O(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物

七、溶解性

1.酸： 全部溶于水 ;

2.堿：Cu(OH)2藍色沉淀 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀

3.鹽：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 (書上的口訣要牢記)

八、有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅色

Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色

FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色

Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色

CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍色無水

CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu 紅色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

九、酸堿鹽的應用

1.濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。可做干燥劑。

使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。

NaOH中含有的雜質是Na2CO3。可用HCl檢驗，若有氣泡生成則變質。

可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。

4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。

5.無水CuSO4：能吸水(檢驗水的存在)。吸水后由白色粉末變為

藍色CuSO4·5H2O

6.生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、

白磷、純堿晶體。

8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產生氣泡，溶液變為淺綠色。

9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。

11.粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)

工業酒精中含有雜質是CH3OH

12.檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液分頁標題#e#

區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

13.制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

CaO+H2O= Ca(OH)2

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

14.波爾多液不能使用鐵制容器是因為：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

17.證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

18.證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液(微熱)產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

19.檢驗酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液

堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

20.區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

21.能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

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