2021初中化學知識點之酸堿鹽方程式

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　　堿的化學性質

　　1堿溶液可使紫色石蕊試液變藍，可是無色酚酞變紅

　　2堿+非金屬氧化物=鹽+H2O

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(生成白色沉淀)

　　3堿+酸=鹽+H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　2H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O

　　2HCl+Cu(OH)2=2HCl+CuCl2

　　(藍色沉淀溶解，溶液變藍)

　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

　　4堿+某些鹽=新鹽+新堿

　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　（生成紅褐色沉淀)

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　（生成藍色沉淀）

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　（生成白色沉淀）

　　Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　(有刺激性氣體生成)

　　5不溶性堿遇熱分解

　　Cu(OH)2△CuO+H2O(藍色沉淀變黑)

　　2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O

　　酸的化學性質：

　　1酸的溶液可使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞變色

　　2酸+活潑金屬=鹽+H2↑

　　2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

　　H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

　　2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

　　H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

　　2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　（金屬溶解，有氣體放出）

　　H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

　　3酸+金屬氧化物=鹽+H2O

　　6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

　　（溶液變成紅褐色，紅色固體溶解）

　　3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O

　　2HCl+CuO=CuCl2+H2O

　　（溶液變成藍色，黑色固體溶解）

　　H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

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