2020年中考化學專項訓練題及答案(二)(2)

　　10.(2014，佛山)請根據下圖回答問題：

　　(1)儀器A的名稱是_試管_，儀器B的名稱是_長頸漏斗_。

　　(2)用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，應選用上圖中的_ACDH_(填序號)，反應的化學方程式_2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑_。

　　(3)實驗室制取和收集CO2，應選用上圖中的_ABEF_(填序號)，反應的化學方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑_;如何檢驗已集滿一瓶CO2氣體_將燃著的木條伸到集氣瓶口，若火焰熄滅，則已集滿_。

　　(4)右圖為某同學組裝的制取H2并還原CuO的實驗裝置，請你指出其中的錯誤①_長頸漏斗未插入液面下_;②_盛CuO的試管口未向下傾斜_;③_通H2的導管未伸到裝CuO的試管底部_。

　　11.(2014，衡陽)“侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產品碳酸鈉;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。

　　某中學化學研究性學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質及變質程度進行探究。

　　【提出假設】假設Ⅰ：完全變質;Ⅱ沒有變質;假設Ⅲ：_部分變質_。

　　【實驗探究】實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產生白色沉淀，說明假設_Ⅰ_不成立。反應的化學方程式為_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。

　　實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中。加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設_Ⅱ_不成立。

　　【實驗結論】假設_Ⅲ_成立，樣品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。

　　【交流反思】欲除去Na2CO3變質后的雜質，最合適的方法是_加熱_。

　　12.(2014，濟寧)(1)實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化學方程式為：H2C2O4=====濃硫酸 CO2↑+CO↑+H2O)。用的實驗裝置如下圖所示：

　　若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：

　　①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是_分液漏斗_;

　　②收集一氧化碳時，打開a、b，關閉c，裝置B的作用是_吸收混合氣體中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應_點燃處理(或用氣囊收集)_(填寫具體處理辦法);

　　③關閉_b_、打開_c_，釋放出二氧化碳，并通過裝置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳氣體。

　　(2)在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率?課外活動小組就此進行了更深入的探究：

　　探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

　　實驗步驟 　現象 　 　結論

　　取一支試管加入3～5 mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 緩慢，有少量氣泡冒出

　　另取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 迅速，有大量氣泡冒出 _濃度越大，過氧化氫分解的速率越快_

　　請你設計：

　　實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液

　　探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

　　實驗步驟 現象 　 　 結論

　　取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中 緩慢有大量氣泡冒出

　　取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中 迅速有大量氣泡冒出 溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

　　13.(2014，株洲)現有某黃銅(銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應)樣品，請從如圖中選擇適當的實驗裝置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數并回答下列問題：

　　(1)寫出儀器a的名稱：_長頸漏斗_。

　　(2)實驗要選擇的裝置是_乙丁戊_(填裝置編號)。若產生的氣體從左向右流，則接口的順序為_B、F、E、G_(填接口字母代號);

　　(3)細心觀察發現：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于_b_。

　　a.瓶底內壁　　　　b.瓶口邊緣

　　c.瓶頸內壁　　　　d.瓶底外壁

　　(4)儀器組裝好后，在開始實驗時，要先_檢查裝置的氣密性_。

　　(5)若實驗樣品的質量是9.9 g，實驗中測定氫氣的體積是1.1 L(氫氣密度為0.09 g/L)，則該黃銅樣品中鋅的質量分數為_32.5%_。

　　14.(2014，隨州)實驗室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組的同學對實驗里久置于空氣中變質的過氧化鈉(Na2O2)固體的成分進行探究。

　　[查閱資料](1)Na2O2的化學性質很活潑，能與水、二氧化碳反應，相關反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　(2)CaCl2溶液為中性

　　[猜想]Ⅰ.固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

　　Ⅱ.固體為NaOH和Na2CO3的混合物

　　Ⅲ.固體為NaOH

　　Ⅳ.固體為Na2CO3

　　[實驗探究]

　　實驗操作 　 實驗現象 實驗結論

　　①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解

　　_無明顯現象(或無氣泡產生)_ 猜想Ⅰ

　　不成立

　　②取少量①的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液至過量

　　_產生白色沉淀_ 證明有

　　Na2CO3

　　存在

　　③_取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩_

　　_酚酞試液變紅_ 證明

　　NaOH

　　存在

　　綜合以上實驗現象，說明猜想Ⅱ是成立的。

　　[反思評價]

　　(1)實驗操作②中反應的化學方程式為_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。

　　(2)實驗操作②中“滴加CaCl2溶液至過量”的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干擾NaOH的鑒定_。

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