學習技巧 | 四步拿下酸堿鹽(3)

　　對復分解反應的理解與應用是學習酸堿鹽這個難點的一把金鑰匙，首先請同學們一定要理解復分解發生的條件為什么是有氣體產生或水生成或沉淀產生。例如：

　　硫酸與硝酸鉀反應

　　反應前后離子的種類不變，所以反應不發生。

　　氫氧化鈣與碳酸鈉反應

　　反應后鈣離子和碳酸根離子離子以沉淀的形式而減少。

　　硫酸與碳酸鈉反應

　　反應后碳酸根離子和氫離子以生成水和二氧化碳氣體的形式而減少。

　　復分解反應的前提是在溶液中進行，實質是反應后溶液中離子的濃度減少，而離子濃度減少的途徑是生成氣體或水或沉淀，所以復分解反應發生的條件是有氣體或水或沉淀產生。

　　2．復分解反應包括：

　　（1）金屬氧化物+酸—鹽+水

　　（2）酸+堿—鹽+水

　�。�3）酸+鹽—新酸+新鹽

　　（4）堿+鹽—新堿+新鹽

　�。�5）鹽+鹽—新鹽+新鹽。

　　在運用復分解反應時，同學們往往只注意生成物的條件而忽略了反應的條件，如:Ag2CO3與NaCl、CuCl2與Mg(OH)2如果只看生成物表面上符合復分解反應發生的條件，但由于反應物難溶，所以這兩個反應難以發生。那么何時要看反應物的溶解性呢？同學們可記住“無酸鹽堿溶”這句話就可以了，什么意思呢？例如：酸與堿反應、酸與鹽反應，因為有酸參加，所以反應物的鹽或堿的溶解性就不用考慮了。例如：鹽與鹽反應、鹽與堿反應、鹽與金屬反應、非金屬氧化物與堿反應等，反應物的鹽或堿必須都溶。

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