中考化學：15條必考重點知識！(3)

　　如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣 ：

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　如何檢驗溶液中的氯離子 ：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子

　　如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子

　　區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

　　如何證明氫氧化鈉是否變質：

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？

　　〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

　　如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質鑒別其他物質：

　　1.水 溶解性、（溶解時）溫度、（溶解后）顏色

　　2.指示劑（可鑒別酸堿）

　　3.酸（可鑒別金屬等）

　　4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）

　　5.碳酸鹽（可鑒別酸，因為會有二氧化碳產生）

　　金屬的化學性質：

　　1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）

　　3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

　　四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質與化合物反應生成新的單質與化合物）、復分解反應（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）

　　碳酸根離子的檢驗：

　　取樣，加【足量】酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

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