初中化學物質檢驗、鑒別和除雜(2)

　　③用pH試紙測定其pH，pH＞７；

　　④滴入CuSO4溶液， 產生藍色沉淀；

　　⑤滴入FeCl3 溶液，產生紅褐色沉淀；

　　（3）CO32-:滴加鹽酸，出現氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

　　（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產生白色沉淀，且沉淀不溶解。

　　（5）SO42-

　　①滴加稀鹽酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，產生白色沉淀；

　　②滴加Ｂa(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

　　（6）NH4+:加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。

　　（7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯鹽）和稀硝酸，產生白色沉淀且沉淀不溶解。

　　（8）Ｂa2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

　　（9）Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。

　　溫馨提示：物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特征反應，并且正確的選擇試劑和實驗方法。

　　物質的鑒別

　　原理：根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。

　　鑒別的方法

　　【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現象鑒別。

　　◆ 常見物質或離子

　　（1）依據顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色；含Fe2+溶液顯淺綠色，含Fe3+溶液顯黃色；KMnO4 溶液顯紫紅色。

　　（2）依據氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。

　　（3）依據溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。

　　（4）依據溶解熱現象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無明顯變化。

　　（5）依據磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。

　　【化學方法】

　　（1）特征現象法：利用物質間物理性質（如顏色等）的不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質鑒別出 。

　　（2）兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，便可加以區別。

　　（3）借助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的物質鑒別出來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別（組內物質一般含有酸）。

　　物質的除雜

　　除雜原則：

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