化學(xué)金屬專題15大考點(diǎn)(3)

　　(1)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。

　　(2)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。

　　考點(diǎn)11.礦石

　　1. 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。

　　2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。

　　3. 常見礦石名稱與其主要成分：

      

　　考點(diǎn)12.一氧化碳還原氧化鐵

　　(1)儀器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。

　　(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w

　　(3)裝置圖：

      

　　(4)步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳

　　(5)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

　　(6)化學(xué)方程式：

　　3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2

　　2CO+O2==點(diǎn)燃===2CO2

　　Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O

　　(7)注意事項(xiàng)：要先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。

　　(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。

　　考點(diǎn)13.工業(yè)煉鐵

      

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。

　　(2)原料：鐵礦石：選擇礦石條件常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

　　焦炭作用：(1)提供高溫     C+O2==高溫==CO2

　　(2)提供CO CO2+C==高溫==2CO

　　石灰石：作用除去SiO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　(3)主要設(shè)備：高爐

　　(4)冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

　　C+O2==點(diǎn)燃==CO2

　　CO2+C==高溫==2CO

　　3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

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