初中化學難點：酸堿鹽知識點總結（二）(4)

　　思路點撥：

　　推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

　　解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉淀產生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。

　　此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

　　初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式

　　單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　�。�1）金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

　�。�2）金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　3. 鋁和硝酸銀溶液反應：Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

　　（3）堿性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水

　　4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +堿 -------- 鹽 + 水

　　6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

　�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (中和反應)

　　8．鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O

　　9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

　　10.氫氧

　�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)

　　12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

　�。�7）堿 + 鹽 --- 另一種堿 + 另一種鹽

　　14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

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