初中化學(xué)酸、堿、鹽的9大知識(shí)點(diǎn)(2)

　　2. 金屬活動(dòng)性順序的意義：

　　在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　3. 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

　　（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

　　酸、堿、鹽的溶解性

　　1. 常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2. 八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：

　　氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3. 四微溶物：

　　Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）

　　CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因）

　　MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

　　4. 三個(gè)不存在的物質(zhì)：

　　氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)

　　有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）

　　1. 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；

　　2. 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；

　　3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

　　溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

　　1. 指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

　　無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

　　2. pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）

　　離子的檢驗(yàn)

　　Cl-（在溶液中）---在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

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