關于酸、堿、鹽的9大知識點全面掌握(2)

　　2. 八個常見的沉淀物：

　　氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3. 四微溶物：

　　Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）

　　CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）

　　MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

　　4. 三個不存在的物質：

　　氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　復分解反應發生的條件反應

　　有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）

　　1. 不溶性堿只能與酸性發生中和反應；

　　2. 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；

　　3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。

　　溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1. 指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

　　2. pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越強）；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性（越大堿性越強）

　　離子的檢驗

　　Cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

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