初中化學(xué)酸和堿的常見十個(gè)問題詳解

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　　為什么酸或堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

　　答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ姡�這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會(huì)解離出H＋和SO42-；NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會(huì)解離出Ca2+和OH-.我們看到酸都能解離出H+，而堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　2

　　凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？

　　答：不是。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過能生成鹽和水的反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）；某些金屬氧化物與酸反應(yīng)（CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O）等，但這些都不是中和反應(yīng)。

　　3

　　pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化？

　　答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會(huì)變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會(huì)增大，但不會(huì)超過7，只會(huì)無限接近于7.pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會(huì)減小，但不會(huì)超過7，只會(huì)無限接近于7.pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7.

　　4

　　石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會(huì)變色嗎？

　　答：不會(huì)。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時(shí)才會(huì)改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2。當(dāng)石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時(shí)會(huì)變色，而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會(huì)變色。

　　5

　　長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小？

　　答：因?yàn)闈饬蛩嵊形�水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

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