有關(guān)初中化學(xué)計(jì)算知識(shí)的強(qiáng)化訓(xùn)練

　　一、計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量：

　　1、定義：

　　Ar(X)相對(duì)原子質(zhì)量＝某種元素一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量／標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的十二分之一，所得的比值，單位為一。

　　2、從原子結(jié)構(gòu)可知：

　　Ar(X)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

　　所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　　二、相對(duì)分子質(zhì)量：

　　1、定義：

　　Mr(y)＝分子式中所有元素相對(duì)原子質(zhì)量總數(shù)之和＝元素1相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)＋元素2相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)＋…

　　如：

　　水H2O的相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2＋16×1＝18

　　2、元素的質(zhì)量比＝（元素1相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）：（元素2相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）：…

　　如：二氧化碳中CO2中C：O＝（12×1）：（16×2）

　　3、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝元素1相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)／Mr(y)×100％

　　在二氧化硫中，O％＝2O/SO2×100%=16×2／64×100％＝50％

　　三、元素的化合價(jià)：

　　1、單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。

　　2、化合物中所有元素化合價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為零。

　　如：KMnO4中，K為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，則Mn為＋7價(jià)。

　　3、原子團(tuán)是離子，離子的電荷數(shù)不等于零，其化合價(jià)為所帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子為正價(jià)，陰離子為負(fù)價(jià)。

　　原子團(tuán)化合價(jià)＝組成中各元素化合價(jià)總數(shù)的代數(shù)和。

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