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來源：網絡資源 作者：中考網整理 2020-01-14 17:04:11
得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8.化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9.金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
金屬活動性順序表：(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
10.“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11.過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12.實驗中的規律：
(1)凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)。
(2)凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
(3)凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
(4)凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
(5)凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
(6)凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
(7)凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
(8)凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
(9)凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。
13.反應規律：
(1)置換反應：金屬單質+酸→鹽+氫氣
(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水復分解反應：
�、賶A性氧化物+酸→鹽+水
②堿+酸→鹽+水
�、鬯�+鹽→新鹽+新酸
�、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14.金屬+酸→鹽+H2↑中：
(1)等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
(2)等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
(3)等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
(4)在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
15.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
(1)金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
(2)金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
16.催化劑：
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17.氧化劑和還原劑：
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
18.洗氣瓶的連接：
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出；
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出；
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出。
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