初中化學(xué)關(guān)于酸、堿、鹽的9大知識(shí)點(diǎn)全面掌握(2)

　　4.三個(gè)不存在的物質(zhì)：

　　氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)

　　有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）

　　1.不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；

　　2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；

　　3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

　　溶液的酸堿性與酸堿度的測定

　　1.指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

　　無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

　　2.pH值---溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）

　　離子的檢驗(yàn)

　　Cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

　　SO42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　1.（固體或溶液）---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

　　2.（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

　　【注】

　　1.在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；

　　2.在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　物質(zhì)的顏色

　　1.固體(多為白色)

　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

　　紫黑色---KMnO4

　　紅色---Cu、Fe2O3

　　紅褐色---Fe(OH)3

　　藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　綠色---Cu2(OH)2CO3

　　2.溶液(多為無色)

　　淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

　　黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；

　　溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

　　溶液藍(lán)綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。

　　酸、堿、鹽的特性

　　1.濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2.濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

　　3.濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

　　4.氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。

　　5.氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　6.硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

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