初中化學，離子共存的判斷方法

　　多種離子能否共存于同一溶液中，歸納起來有四點：一色、二性、三特殊、四反應。

　　一色，即溶液顏色：

　　若限定溶液為無色溶液，則Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有色離子不能存在。

　　二性，即溶液的酸性和堿性：

　　在強酸性溶液中，OH-及弱酸根離子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；

　　在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。

　　三特殊，指三種特殊情況：

　　①AlO2-與HCO3-不能大量共存，發生反應的方程式為AlO2-+ HCO3-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-；

　　②“NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發生發應，而這種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；

　　③NH4+與CH3COO-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進，但總的水解程度仍很小，他們在溶液中可以大量共存，但加熱時不能大量共存。

　　四反應，指離子間能發生的四中類型的反應：

　　能相互反應的離子顯然不能大量共存。

　　①復分解反應，如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

　　②氧化還原反應，如Fe3+與I-

　　③相互促進的水解反應，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

　　④生成配合物的反應，如Fe3+和SCN-等。

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