中考化學(xué)《溶液》復(fù)習(xí)知識(shí)梳理

　　中考化學(xué)《溶液》復(fù)習(xí)知識(shí)梳理

　　（溶液）

　　1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

　　加水升溫

　　飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外

　　增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫

　　對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

　　2、20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。

　　3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

　　NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

　　對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。

　　對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。

　　4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

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