中考化學《酸堿鹽》復習知識梳理(2)

　　4）、與堿反應生成鹽和水（一定反應）

　　5）、與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

　　PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

　　蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），

　　SO3溶于水，溶液pH＜7，

　　CO2溶于水，溶液pH＜7；

　　pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。

　　PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，

　　測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

　　(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　(2)堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

　　(3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　(4)堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、鹽的性質

　　跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

　　鹽與酸反應（與前面相同）

　　鹽與堿反應（與前面相同）

　　鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　　定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　性質與水反應（堿可溶）

　　堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

　　酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）

　　SO3+H2O=H2SO4，

　　CO2+H2O=H2CO3，

　　SiO2+H2O=不反應。

　　11、物質的檢驗

　　酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液

　　堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

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