中考化學技巧：溶質質量分數的問題

　　要想迅速準確地解答有關溶質質量分數的問題，必須掌握兩點：一是要準確判斷溶質；二是要弄清溶質和溶劑的質量。我們常見的物質溶于水，一般分為三種情況。如NaCl、KNO3等鹽類，當其溶于水后，其溶質的種類和溶質的質量都不變；第二種，如Na2O、SO3、P2O5等堿性或酸性氧化物，當其溶于水的同時就會與水發生化合反應，分別生成了NaOH、H2SO4、H3PO4等物質，此時溶質種類改變，溶質質量增加；第三種，如Na2CO3·10H2O、Cu-SO4·5H2O等含有結晶水的化合物，當其溶于水后其溶質質量是Na2CO3、CuSO4的質量，結晶水的質量要加在溶劑的質量中，而不能算在溶質的質量中，所以溶質的質量減少。

 

　　把握了以上三種規律，就能準確快捷地解答有關溶質質量分數的問題。

 

　　抓住關鍵觀察快速選擇結果

 

　　例：下列物質分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應，其中所得質量分數最小的是。A.MgB.MgOC.MgCO3D.Mg（OH）2

 

　　解析氯化鎂溶液的質量分數與反應生成的氯化鎂質量及生成水的質量有關。由于是恰好完全反應，鹽酸中的氯元素必定全部轉移到生成物氯化鎂中，這樣相同質量的鹽酸必然生成相等質量的氯化鎂，本題的關鍵點是“生成水的多少”，觀察化學反應方程式：

 

　　A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

 

　　B.2HCl+MgO=MgCl2+H2O

 

　　C.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑

 

　　D.2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O

 

　　不難看出，等量的HCl生成H2O的量為：D（2份水）>B=C（1份水）>A（無水）。因此答案為D.

 

　　綜上所述，解答化學選擇題不僅要概念清楚，而且要有解決問題的能力，要注意把一個復雜、繁瑣或陌生的化學問題，借助某種變換，使其轉變為已經解決過或易于解決問題的一種新方法。

 

　　以上解答化學選擇題的方法，需要同學們在學習過程通過多體驗、多反思、多領悟才能掌握，也希望你在學習化學過程中積極進行思考，不斷進行創新，以“不變”應“萬變”，提高自己的學習效率。