2020中考化學專項復習：酸堿鹽試題分析（1）

　　【例題精選】：

 

　　例1：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應，放入X(NO3)2溶液中有單質X析出。Y放入ZCl2溶液中產生YCl2。符合以上事實的是

 

　　A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au

 

　　C．Cu、Zn、Fe D．Hg、Al、Cu

 

　　分析：此題綜合考查金屬與酸、金屬與鹽溶液置換反應的條件和有關化合物中金屬元素的化合價這兩部分知識。從置換反應的事實看，金屬活動性的關系是Y > Z > X，A、B、D均符題意，C中的Z(Fe)能和稀鹽酸反應，不符題意。再從化合價和有關物質的組成看，B中X(Ag)的硝酸鹽AgNO3不符合X(NO3)2的組成，D中Y(Al)的氯化物AlCl3不符合YCl2的組成。A中X(Hg)的硝酸鹽Hg(NO3)2和Y(Fe)置換產生的氯化物FeCl2均符題意，故答案為A。

 

　　例2：把含有少量氧化銅、氫氧化銅的鐵粉加入稀硫酸中，加熱充分反應后，發現鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾渣中的物質是

 

　　A．鐵 B．鐵和銅 C．銅和氧化銅 D．氧化銅和鐵

 

　　分析：本題考查金屬、堿性氧化物、不溶性堿與酸及金屬與鹽的反應等知識。解題的關鍵是對題目中的"少量"二字的理解。由于氧化銅和氫氧化銅都能溶于硫酸生成硫酸銅，而且在原混合物中氧化銅和氫氧化銅是少量的，所以充分反應后，這兩種固體均無剩余，因此C、D不合題意。原混合物中鐵除了與硫酸反應之外，還能和硫酸銅反應，當鐵粉有剩余時，硫酸銅中的銅完全被置換出來，因此殘渣中肯定有鐵和銅。答案是B。

 

　　例3：在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯誤的是

 

　　A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+外語學習網

 

　　B．若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+

 

　　C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+

 

　　D．若Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+

 

　　分析：解答本題的關鍵是三種金屬的活動性順序，即Mg > Fe > Cu。Mg先置換Cu2+，而后置換Fe2+。若Mg粉有剩余，說明Cu2+和Fe2+全部被置換，溶液中只有Mg2+，所以A項是錯誤的，C項是正確的。若鎂粉無剩余，有兩種可能，其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置換的Fe2+和生成的Mg2+，B項是正確的；其二是溶液中若無Cu2+，說明Cu2+全部被置換出來，而Fe2+可能全部被置換，也可能部分被置換，所以Fe2+可能存在，也可能不存在，但一定有Mg2+，因此，選項D也是錯誤的。