2020年中考化學知識點之固體的溶解度

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　　固體的溶解度

　�。�1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

　　（2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　�。�3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度

　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　�。�4）溶解度曲線

　　例：（1）t3℃時A的溶解度為80g

　　（2）P點的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

　　（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和

　�。�4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

　�。�6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶的方法獲取晶體。

　　（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A
　　（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法

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