2020年中考化學解題方法——分析比較法

　　例2 向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是 ( )。

 

　　A.Mg

 

　　B.MgO

 

　　C. Mg(OH)2

 

　　D.MgCO3

 

　　答案：C

 

　　解　析

 

　　此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質)的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質量分數越小。由化學方程式：

 

　　Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑

 

　　MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

 

　　Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O

 

　　MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑

 

　　不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應生成的水最多。溶質的質量分數=(溶質質量 /溶液質量)×100%，反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的，且四選項的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所得溶液中的水，質量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同，通過化學方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。

 

　　總 結

 

　　根據題意，聯系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。