2019中考化學：金屬的化學性質知識點歸納

金屬的化學性質知識點

金屬的化學性質，物質的結構決定物質的性質，可以從原子結構示意圖方面入手，解釋金屬的易失電子性。

一、與氧氣的反應

1. a鐵在空氣中不和氧氣發生反應，但能與水和氧氣共同作用生成Fe2O3.xH2O,鐵顯+3價，氧顯-2價，寫出反應方程式 b鐵在氧氣中燃燒：將鐵絲卷成螺旋狀，夾一根火柴，點燃火柴，待火柴即將燃盡時，伸入氧氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，冷卻后生成黑色固體，反應的化學方程式知識點：(

1)卷成螺旋狀的目的

(2)燃燒現象的描述(不包括結論)

(3)化學方程式(生成物的化合價Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在 不同價態的離子，其中)

2. a鎂在常溫下與氧氣作用：表面變暗，生成白色固體 b鎂在空氣中燃燒：發出耀眼白光，生成白色固體。

3.鋁在空氣中與氧氣作用生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止進一步的氧化，具有很好的抗腐蝕性，反應的化學方程式。

4.銅在高溫下才與氧氣發生反應。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

鎂、鋅、鐵與酸反應生成相應和化合物和氫氣單質，引出置換反應的概念：由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和另外一種化合物的反應。

三、金屬活動性順序

1.概念 金屬性：失去電子成為陽離子的傾向的大小 金屬活動性：在水溶液中形成水合離子的傾向的大小

2.通過探究說明金屬活動性 a與酸：鎂、鋅、鐵都能與酸反應，而銅不能，故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅的要強 b金屬間的置換反應 鐵都能與硫酸銅反應，置換出銅，銅能置換出銀，故三者的金屬活動性順序為：鋁>銅>銀 比較金屬活動性順序依據：

(1) 能否與酸反應

(2) 反應的劇烈程度如何

(3) 相同時間產生的氫氣的量

(4) 產生相同氫氣的量所用的時間

(5) 金屬間的置換反應

3.金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(1)越靠前越易置換出H2

(2)越靠后越容易被置換出來(不管是氫前氫后)

(3)K Ca Na太活潑，能與水起劇烈反應，故不能用于置換其他金屬

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