2019中考化學(xué)綜合題的計(jì)算技巧

一、平均值法(常與極值法混用)

例1、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體4.4g。下列判斷正確的是

A。樣品中一定含有NaCl

B。樣品中一定含有MgCO3

C.樣品中一定含有Na2CO3

D。所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

【答案】A

極值法解題思路：假設(shè)固體完全是13.8gK2CO3，完全反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2;假設(shè)固體完全是13.8gNa2CO3或者M(jìn)gCO3，完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量大于4.4g;假設(shè)固體完全是NaCl，不能反應(yīng)產(chǎn)生CO2;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

平均值法解題思路：已知：K2CO3~CO2;Na2CO3~CO2;MgCO3~CO2;所以：R~CO2假設(shè)該固體R的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，13.8g固體反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2，則固體R的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=138。K2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為138;Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為106;MgCO3相對(duì)分子質(zhì)量為106;NaCl不與酸反應(yīng)產(chǎn)生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

【總結(jié)】方法須知：哪種題目會(huì)用到平均值法或極值法?

判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。

二、元素守恒法

例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。原混合物中氧元素的質(zhì)量是

A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g

【答案】B

解題思路：多個(gè)反應(yīng)，無法用化學(xué)方程式計(jì)算求解，所以選用元素守恒法�；旌衔镏醒踉�素的質(zhì)量即為水中氧元素的質(zhì)量;酸中氫元素的質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量;水中氫氧元素質(zhì)量比為1：8.

例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是：

A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g

【答案】A

解題思路：多個(gè)反應(yīng)，無法用化學(xué)方程式計(jì)算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質(zhì)量即為NaCl中氯元素的質(zhì)量。

【總結(jié)】方法須知：哪種題目會(huì)用元素守恒法?

1、題目中涉及多個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)過程復(fù)雜，無法用化學(xué)方程式計(jì)算求解;

2、題目涉及元素質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等明顯的提示;

3、出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)的題眼。

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