初三化學(xué)方程式怎么配平方法學(xué)習(xí)

初三是平凡又辛苦的一年。 小編整理了 方程式怎么配平方法學(xué)習(xí)內(nèi)容，以供大家參考。

初三化學(xué)方程式怎么配平方法學(xué)習(xí)

(一)最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號,標(biāo)明條件即： 2KClO3====2KCl+3O2↑(反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱.“MnO2”寫在等號上方;“加熱”寫在等號下方,可用 “△”代替)

(二)奇偶配平法(原理配平法)

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn) 則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);

(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù),這樣即可配平.

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

觀察： 所以,1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2.即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe(Fe2O3),所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2.即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學(xué)方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2(反應(yīng)條件高溫)

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