2019中考化學(xué)重點：溶質(zhì)質(zhì)量基礎(chǔ)知識點

一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示

【實驗9-5】在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g無水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。

結(jié)論：①對于有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。

②相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。

③溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越濃。

對于沒有顏色的溶液，無法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準確知道溶液的組成。

表示溶液組成的方法有很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。

1.概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.表達式：

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

3.說明：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個量中的任意兩個量，可通過變形公式，求出第三個量。如：

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

狀元筆記

在計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應(yīng)注意：

(1)溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi)。

(2)溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量(可以是一種或幾種溶質(zhì))的和。

(4)若告訴溶液體積時，要換算成質(zhì)量，換算公式為：

m=ρ×V，即質(zhì)量=密度×體積。

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