2019年中考化學復習點之金屬活動性順序

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　　金屬活動性順序

　　1、常見金屬的活動性順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　2、意義：

　　①H代表酸中的氫元素；

　　②金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

　　③在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；

　　④位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

　　3、應用：

　　①用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應；

　　②用于判斷金屬與酸發(fā)生化學反應的劇烈程度；

　　③用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應。

　　注意：

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　　1、金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。

　　2、也可根據反應是否發(fā)生及反應劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱。

　　3、K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金屬則不能

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