初中化學金屬專題15大考試重點(4)

　　考點13

　　工業(yè)煉鐵

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。

　　（2）原料：鐵礦石：選擇礦石條件

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

　　焦炭作用：1.提供高溫 C+O2==高溫==CO2

　　2.提供CO CO2+C==高溫==2CO

　　石灰石：作用除去SiO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　（3）主要設備：高爐

　　（4）冶煉過程中發(fā)生的化學反應：

　　C+O2==點燃==CO2

　　CO2+C==高溫==2CO

　　3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

　　煉鋼設備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。C+O2==點燃==CO2

　　考點14

　　金屬的銹蝕和保護

　　(1) 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3.XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

　　(2) 鐵的銹蝕條件：有水和氧氣，防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③制成合金：不銹鋼

　　(3) 鐵銹很疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。

　　鐵銹很疏松多孔易吸水，反而會加快鐵的生銹，因而鐵生銹應及時除去。

　　(4) 鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　考點15

　　保護金屬資源

　　保護金屬資源的有效途徑：

　　(1)防止金屬的腐蝕

　　(2)廢舊金屬的回收利用

　　(3)有計劃合理的開采礦物

　　(4)尋找金屬的代用品

　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

　　小編現(xiàn)在看見這些可愛的化學式，還是感到很親切呢！可見，當年是多么的刻苦學習！
 

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