2019年中考化學復習:化學規律總結

　　一、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。

　　2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

　　3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

　　4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

　　注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

　　二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

　　2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　三、干冰不是冰是固態二氧化碳

　　水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；

　　純堿不是堿是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。

　　四、物質的檢驗

　　1.酸(H+)檢驗

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　2.堿(OH-)的檢驗

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　3.CO32- 或HCO3-的檢驗

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

　　4.銨鹽(NH4+)

　　用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

　　五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

　　1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　　2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

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