2018中考化學必背基礎知識(12)(2)

　　三、鹽的化學性質

　　1、鹽(可溶)金屬1→金屬2新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)

　　2、鹽酸→新鹽新酸(滿足復分解反應的條件)

　　3、鹽堿→新鹽新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)

　　4、鹽鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)

　　注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

　　②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

　　生成氣體：H與CO32-；NH4與OH-生成水：H與OH-

　　③反應實質：離子結合成H2O：H與OH-

　　↑：H與CO32-；NH4與OH-

　　↓：Ag與Cl-；Ba2與CO32-；Ca2與CO32-；Mg2與OH-……

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、酸：大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

　　2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

　　3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

　　硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；

　　氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；

　　碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

　　注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

　　五、特殊離子鑒別：

　　H1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32-鹽

　　OH-1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽

　　Cl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

　　SO42-用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

　　CO32-用HCl能產生使Ca(OH)2變渾濁的氣體

　　Fe3用OH-能生成紅褐色沉淀

　　Cu2用OH-能生成藍色沉淀

　　NH4用OH-能生成NH4OH，不穩定，分解出NH3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　Mg2用OH-能生成白色沉淀

　　Ca2用CO32-能生成白色沉淀

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