2018初中化學(xué)輔導(dǎo)之中考化學(xué)答題技巧

　　中考化學(xué)答題技巧

 

　　信息題的主要特點(diǎn)是：情境新，閱讀量大，但是條件隱蔽性強(qiáng)。創(chuàng)設(shè)情境的材料常涉及：微粒的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的性質(zhì)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，新科技動(dòng)態(tài)和社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。出題的時(shí)候往往所給材料比較冗長(zhǎng)、陌生，讓人云里霧里，同時(shí)有用的材料又隱含于字里行間，學(xué)生往往不知該如何下手。其實(shí)，如果把“多余”的情境去除，直截了當(dāng)?shù)馗嬖V題目中的有用條件和相應(yīng)問(wèn)題，多數(shù)學(xué)生是可以運(yùn)用所學(xué)知識(shí)順利解題的。所以信息題的難度只是一種“相對(duì)難度”，題干的情境化只是手段，能否成功破解這種“相對(duì)難度”，才是這類試題考察學(xué)生的目的所在，也就是我們一直培養(yǎng)的思維能力和知識(shí)的運(yùn)用能力。

 

　　既然信息題只是“相對(duì)難度”，所以我們的重點(diǎn)就是“去情境化”，這是解決信息題的主要方法。下面舉幾例來(lái)說(shuō)明我的這一觀點(diǎn)。

 

　　我們先來(lái)看一道選擇題：

 

　　法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是（）

 

　　A.不顯電性

 

　　B.相當(dāng)于一個(gè)氦原子的質(zhì)量

 

　　C.失去一個(gè)中子后顯+1價(jià)

 

　　D.周期表中與氫元素占同一位置

 

　　本題作為一道選擇型的信息題，充斥了陌生的情境，而對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)微粒的微觀構(gòu)成又是整個(gè)初中的難點(diǎn)。其實(shí)這道題中真正對(duì)解題有幫助的就只有一句話“一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子”其余對(duì)解題沒(méi)有什么幫助，可以忽略。忽略不必要的干擾情境，就是“去情境”。如此本題便迎刃而解。正確答案顯然是C。

 

　　接著看一道填空題：

 

　　已知H、O、F、Cl的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、7個(gè)。我們可以用電子式表示原子，即在元素符號(hào)周?chē)�用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子。上述四種原子的電子式分別為：（或）、、、。非金屬原子間構(gòu)成分子時(shí)是以共用電子對(duì)結(jié)合的，分子也可以用電子式表示。分子中各元素的化合價(jià)與共用電子對(duì)關(guān)系密切。化合物分子中元素的化合價(jià)的數(shù)值，等于該元素的1個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏離的原子為正價(jià)，偏近的為負(fù)價(jià)。如水分子的電子式中，H原子有1對(duì)共用電子對(duì)偏離，故H顯+1價(jià)，吸引電子能力較強(qiáng)的氧原子有2對(duì)共用電子對(duì)偏近，故O顯－2價(jià)。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

 

　　（1）次氯酸（HClO）具有消毒殺菌功能，科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，次氯酸的電子式實(shí)際上為，所有共用電子對(duì)都偏向吸引電子能力較強(qiáng)的氧原子，則次氯酸中Cl元素的化合價(jià)為_(kāi)___價(jià)，O元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。判斷過(guò)氧化氫分子中共用電子的偏離情況______，過(guò)氧化氫分子中H、O元素的化合價(jià)分別為_(kāi)_____價(jià)、________價(jià)。

 

　　（2）1971年美國(guó)科學(xué)家在0℃以下將氟氣（F2）從細(xì)冰末上通過(guò)，得到3mg的次氟酸。已知次氟酸的電子式為，其中氫氧間的共用電子對(duì)偏向于氧，而氧氟間的共用電子對(duì)偏向于吸引電子能力更強(qiáng)的氟原子。則次氟酸中，F(xiàn)元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)，O元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。

 

　　這道題涉及到的是新的知識(shí)點(diǎn)，而且學(xué)生必須現(xiàn)學(xué)現(xiàn)賣(mài)。但是整個(gè)題目中又充斥著大量陌生的信息。如果學(xué)生能過(guò)越過(guò)這些“紙老虎”（去情境化），直接看問(wèn)題，再?gòu)念}目中找尋有用的信息，就事半功倍了。其實(shí)，整個(gè)信息中的解題關(guān)鍵點(diǎn)就一句話“化合物分子中元素的化合價(jià)的數(shù)值，等于該元素的1個(gè)原子與其他原子共用電子對(duì)的數(shù)目，電子對(duì)偏離的原子為正價(jià)，偏近的為負(fù)價(jià)”。然后根據(jù)題目直接運(yùn)用這一知識(shí)點(diǎn)，答案也就出來(lái)了。正確答案：(1)+1-2氫氧原子間共用電子對(duì)偏向氧原子，氧原子間的共用電子對(duì)不偏離。+1-1(2)-10。

 

　　科學(xué)家發(fā)現(xiàn)、用氯氣或液氯消毒飲用水時(shí)，會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成對(duì)人體有毒害作用的有機(jī)氯化合物。因此，世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO2。

 

　　ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見(jiàn)光易分解。ClO2可以看作是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，易與堿反應(yīng)．，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2,消毒水體時(shí)不生成有害物質(zhì)，也不存在用氯氣消毒時(shí)殘留的臭味。

 

　　(1)制取ClO2的方法有多種，目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2(Kestiog法)，同時(shí)有Cl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

 

　　(2)我國(guó)最近研究成功用Cl2氧化NaClO2(N2保護(hù)下)制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。

 

　　(3)工業(yè)上也可以在60℃時(shí)，用稍加潮濕的KClO3與草酸(HOOCCOOH)反應(yīng)制取ClO2。某實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示裝置制取并收集ClO2，在裝置圖中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的收集裝置，C為尾氣吸收裝置。

 

　　請(qǐng)問(wèn)：

 

　　為了保證實(shí)驗(yàn)成功，在A裝置外面需加___________、B裝置外面需加__________②C中所盛放的藥品是________________________。

 

　　該題看起來(lái)氣勢(shì)很大，涉及的物質(zhì)也是陌生的，很能“唬人”。其實(shí)問(wèn)題的（1）、（2）都是很基礎(chǔ)的題目，難度是比較低的。而第（3）問(wèn)則要利用題目中的“ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見(jiàn)光易分解。”和“ClO2易與堿反應(yīng)。”所以不難得出答案：（1）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl（2）2NaClO3+Cl2=2ClO2↑+2NaCl無(wú)有害氣體生成，產(chǎn)品易分離（3）①60℃溫水冰水②NaOH溶液。