2016年中考化學計算題題型匯總-有關溶液的計算

　　(三)有關溶液的計算

　　溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

　　溶質質量+溶劑質量=溶液質量

　　應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

　　1.溶解度的計算

　　固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

　　(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

　　(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

　　(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

　　(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

　　2.溶液中溶質質量分數的計算

　　溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

　　溶質的質量分數=×100%

　　溶質質量分數的計算題可以有：

　　(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

　　(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

　　(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數。

　　3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

　　在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

　　溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

　　溶解度質量分數

　　量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系

　　條件①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

　　表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個比值，沒有單位

　　運算公式溶解度=×100%=×100%

　　換算公式飽和溶液中溶質質量分數=×100%

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