初三化學(xué)期中復(fù)習(xí)范圍和要點(diǎn)(3)

　　4. 離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)，1省略。表示一個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。

　　價(jià)標(biāo)符號(hào)正戴帽，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負(fù)）幾價(jià)的某元素。

　　Ca2+：一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷（微觀）。  Ca：正2價(jià)的鈣元素（宏觀）。

　　（四）化學(xué)變化

　　1．化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。

　　化學(xué)變化：××燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動(dòng)植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。

　　物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。

　　2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對(duì)熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。

　　3．化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。

　　4．化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。

　　5、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）

　　（五）認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)

　　1．二種基本反應(yīng)類型　   

　　特征　　    

　　實(shí)例

　　化合反應(yīng)
　　   
　　“多”變“一”
　　   
　　C + O2  = CO2     

　　分解反應(yīng)　　    

　　“一”變“多”　　    

　　2H2O =2H2↑+O2↑

　　寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　【化合反應(yīng)】    

　　鐵絲在氧氣中燃燒           碳在氧氣中完全燃燒           純氫在空氣中燃燒    

　　磷在氧氣或空氣中燃燒       硫在氧氣或空氣中燃燒         汞在氧氣中加熱

　　【分解反應(yīng)】

　　電解水                過氧化氫分解制氧氣       加熱高錳酸鉀制氧氣　  

　　加熱氧化汞            氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣                     　        
　　2．氧化反應(yīng)

　　   物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：

　　4P+5O2  =   2P2O5，  CH4 + 2O2  = CO2 + 2H2O  （氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）

　　氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。

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