中考化學考點分析：酸堿之間會發(fā)生的反應

　　考點：酸堿之間會發(fā)生的反應

　　一、基本考點

　　考點1．中和反應及其應用

　�。�1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　�。�2）中和反應的實質：酸溶液中的H+與堿溶液中的結合生成水的過程，。

　�。�3）中和反應與復分解反應的關系：中和反應是復分解反應的一種，復分解反應包括中和反應，即中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定都是中和反應。

　�。�4）酸堿中和實驗要用指示劑：酸與堿反應生成鹽和水，如果只從外觀上看，無明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應的終點。

　�。�5）中和反應的應用：中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。

　　考點2．溶液酸堿度的表示方法--pH

　�。�1）溶液的酸堿度是指溶液的酸性強弱程度。

　�。�2）表示方法：用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間（如圖10-23-1）。PH=7時，溶液呈現(xiàn)中性，pH<7時，溶液呈中性，pH<7時，溶液呈酸性；pH>7時，溶液呈現(xiàn)堿性。

　�。�3）pH的測定方法：測定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測量。測定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。②用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上。③將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較便知溶液的pH。

　　二、能力與綜合考點

　　考點3．通過化學反應前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點）

　　溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變溶液的酸堿性強弱程度。

　　要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）。考點4．酸堿性對生命活動和農作物生長的影響（實際應用考點）

　　（1）對生命活動的影響：酸堿性對生命活動有直接地影響。人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中含鹽酸過多反而會造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的藥物來中和過多的胃酸。

　�。�2）對農作物生長的影響：酸堿性對農作物的生長有直接地影響。大多數(shù)農作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性物質或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，使農作物生長良好。
 

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