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第一部分 常見的酸 1. 定義： 在水溶液中解離時產生的陽離子全部是氫離子(或H+)的化合物 2. 常見酸的特性及用途 （1）鹽酸 ① 濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時瓶口形成白霧，有刺激性氣味;純凈的濃鹽酸是無色的液體
2023-07-27
編輯推薦： 2023年中考各科目重點知識匯總 最新中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測、錄取分數線等 中考時間線的全部重要節點 盡在 中考網 微信公眾號
2023-07-27
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2023-07-27
1 金屬+氧氣 金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發生化合反應，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。 2 堿性氧化物+水 可溶性堿 可溶性堿對應的堿性氧化物能與
2023-07-27
酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化
2023-07-27
酸 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 ：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性 用途 ①金屬除銹②
2023-07-27
堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途
2023-07-27
01 問：紫色石蕊試液如何檢驗溶液的酸堿性? 答：遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性不變色 02 問：無色酚酞試液如何檢驗溶液的酸堿性? 答：遇酸不變色，遇堿變紅，遇中性不變色 03 問：如何用PH試紙測定PH值? 答：將PH試紙
2023-06-13
化學用語 1. 電離方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物質的俗稱和主要成分： 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ; 純堿
2023-06-13
復分解反應和酸堿鹽反應 1.復分解反應 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB 2.發生的條件 兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體
2023-06-13
熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣： 堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛; 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。 編輯推薦：
2023-06-13
堿及堿的通性 定義：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構成。 1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 2.堿的通性 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使
2023-06-13
常見的鹽及鹽的性質 1.常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。 注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。 2.精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質
2023-06-13
酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
2023-06-13
化學肥料 農作物的生長需要N、P、K等營養元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。 1、常用的肥料： 化學肥料：氨氣(NH3 H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦
2023-06-13
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