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初三化學常見的酸和堿：問：分類 消石灰 醋酸 碳酸鈣 生石灰 氨水 硝酸 硫酸鐵 硝酸銨 上述物質中，屬于堿類的是（ ），屬于鹽類的是（ ） 答：堿類:消石灰 氨水 鹽類:碳酸鈣 硫酸鐵 硝酸銨 新初三快掃碼
2019-09-11
為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢？ 答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H＋和Cl-，H2SO4在水中會解離出H＋和SO42-；
2019-09-06
凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？ 答：不是。因為中和反應的定義是 酸和堿作用生成鹽和水的反應 。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如某些非金屬氧化物
2019-09-06
pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現怎樣的變化？ 答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7。pH
2019-09-06
石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎？ 答：不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈉（NaOH
2019-09-06
長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質的質量分數都會減小？ 答：因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數減小；濃鹽酸有揮發性，易揮發出溶質，溶質
2019-09-06
用pH試紙測定溶液的酸堿度時，能否將試紙用水潤濕？ 答：不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏校 新初
2019-09-06
酸溶液 和 酸性溶液 ， 堿溶液 和 堿性溶液 是一回事嗎？ 答：不是。酸溶液僅指溶質為酸的溶液，一定屬于酸性溶液；如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液； 堿溶液指可溶堿的
2019-09-06
我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎？ 答：不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金
2019-09-06
如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行？ 答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色
2019-09-06
6.酸堿鹽 鹽酸硫酸和硝酸，全溶于水為強酸。 胃液消化靠鹽酸，工業冶金用硫酸。 煙霧炸藥靠硝酸，化工化肥很常見。 氫氧化鈉為強堿，火堿燒堿苛性鈉。 氫氧化鈣也常見，石灰建材需要它。 氫氧化銅為藍
2019-09-05
一、選擇題 ( 只有1個 正確答案) 1.鑒別稀鹽酸和稀硫酸應選用( ) A.AgNO3 B.BaCl2 C.石蕊試液 D.酚酞試液 2.下列化學方程式正確的是( ) A.Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2 B.Fe + 6 HCl == 2FeCl3 + 3 H2 C.
2019-09-05
鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3
2019-08-28
堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaS
2019-08-28
氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握： 一、化學用語 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰、石灰水
2019-08-28
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